Created by: roberto.c.alfredo in physics on Aug 2, 2025, 3:58 AM
🚧 Segunda ley y entropía: el impuesto inevitable del universo
Seguro has oído que no hay almuerzo gratis; pues en termodinámica no hay trabajo gratis tampoco. La segunda ley nos dice claramente:
«Es imposible convertir completamente el calor de una fuente térmica en trabajo útil sin efectos secundarios».
Esta ley implica la existencia de la entropía, la cual mide la "calidad" de la energía. Cualquier proceso real genera entropía, que representa irreversibilidad y pérdidas inevitables.
$$ \Delta S \geq \int \frac{\delta Q}{T} $$
Si hay generación de entropía (\(\Delta S > 0\)), la eficiencia ideal jamás se alcanzará.
🌡️ Irreversibilidades: ¿dónde perdemos energía?
En motores reales, no todo es ideal:
- Caídas de presión: válvulas, conductos y filtros generan resistencia, disminuyendo la presión disponible para el trabajo útil.
- Fricción: partes móviles rozándose, consumiendo energía en forma de calor.
- Pérdidas térmicas: calor que escapa al ambiente sin contribuir al trabajo.
Todo esto reduce la eficiencia real \(\eta_{real}\), comparada con la eficiencia ideal de Carnot \(\eta_{Carnot}\):
$$ \eta_{Carnot} = 1 - \frac{T_C}{T_H}, \quad \eta_{real} < \eta_{Carnot} $$
⚡ Exergía: la energía verdaderamente útil
La exergía es la cantidad máxima de trabajo útil que podemos extraer de un sistema respecto a su entorno. Piensa en ella como la energía VIP, la única que vale la pena convertir:
$$ \text{Exergía} = (U - U_0) + P_0(V - V_0) - T_0(S - S_0) $$
- \(U, V, S\): energía interna, volumen y entropía del sistema.
- \(U_0, V_0, S_0\): valores del entorno de referencia.
- \(P_0, T_0\): presión y temperatura ambiente.
Cada vez que desperdiciamos exergía, se genera entropía.
🛠️ Ejemplos prácticos
Motor Otto real 🚗💨
Un motor Otto ideal puede tener una eficiencia alrededor del 60%, pero en la práctica apenas alcanza el 25-30%. ¿Por qué?
- Fricción en pistones y cilindros.
- Pérdidas de calor al sistema de refrigeración.
- Combustión incompleta (no toda la gasolina se quema eficientemente).
Planta de energía Rankine real 🏭🌊
La eficiencia de Carnot podría alcanzar hasta el 65%, pero las plantas reales operan alrededor del 35-40%:
- Pérdidas por condensación y refrigeración en torres de enfriamiento.
- Caídas de presión en turbinas y bombas.
- Fricción en componentes mecánicos y válvulas.
Un diagrama Sankey es una representación de flujos donde el grosor de cada flecha refleja la magnitud de esa energía o masa que se mueve.
Figura 1. Diagrama Sankey que ilustra cómo el calor entrante en un motor real \(Q_\text{in}\) se reparte en trabajo útil (30 %) y calor perdido (70 %) debido a irreversibilidades.
🚀 ¿Cómo mejorar la eficiencia?
Los ingenieros usan varios trucos para acercarse al ideal:
- Materiales antifricción (lubricantes avanzados).
- Recuperación de calor residual (economizadores, regeneradores).
- Compresión intermedia y recalentamiento en ciclos térmicos complejos.
Aunque nunca alcanzaremos el ideal, cada pequeño porcentaje ganado es energía ahorrada y contaminación evitada.
«La termodinámica nos enseña humildad: podemos acercarnos, pero el universo siempre cobra su parte». — Anónimo ingeniero sabio 😉
← Ciclo Rankine: del vapor al megavatio — Cómo hervir agua para mover el mundo — El ciclo favorito de las centrales eléctricas (y de las teteras ambiciosas).
Figura 1: Diagrama T-s con procesos isentrópico (línea vertical), isotérmico (línea horizontal) y politrópico (curva).
Figura 2: Área bajo la curva para ilustrar \(Q = \int T\,ds\), sombreada para el proceso politrópico de \(s=1\) a \(s=2\).
Figura 3: Ciclo cerrado ideal en diagrama T-s (cuatro etapas: 1→2 isentrópico, 2→3 isotérmico, 3→4 isentrópico, 4→1 isotérmico), con el área interna sombreada que representa el trabajo neto \(W_{\text{net}}=\oint T\,ds\).
Figura 1. Ejes del diagrama P‑V con un estado marcado (P: presión en Pa/bar, V: volumen en m³/L).
Figura 2. Procesos ideales en un diagrama P‑V: adiabático (curva naranja), isocórico (línea vertical naranja oscuro) e isobárico (línea horizontal roja).